Question

Ayudenme porfavor con explicación ¿Qué masa de H2O se produce en la reacción de 5,2 g de H2 al 90% de pureza y con un exceso de O2? La ecuación química correspondiente a la formación del agua es: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) Datos MA: O =16, H = 1

Answer 1

Respuesta:

42.12 gr de H₂O se forman

Explicación:

Ecuación balanceada:

                                        2 H₂ +   O₂ → 2 H₂O

                                             ↓          ↓          ↓                    

peso molecular=         2 . (2g)     32gr      2 . (18 gr)     (estequiometrica)

te dice que tenes en exceso al O₂ entonces el reactivo limitante es el H₂ y hacemos los cálculos en base a el:

para la pureza de H₂ : te dice que es al 90% entonces

5.2gr * 0,9=  4,68gr de  H₂ que tenes realmente

y por ultimo calculas los gramos de agua en base a la ecuación balanceada del principio con regla de 3

si  2 x ( 2g) H₂_________ forman 2 x(18 gr) de H₂O

entonces 4,68gr de  H₂_____ X= 42.12 gr de H₂O

saludos!!