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Respuesta dada por:
2
¿Cuántos moles de O₂ se necesita para quemar 2 moles de octano?
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
- + 18 H₂O 2 mol
- 25 moles
- 16 moles
- 18 moles
25 moles de O₂
25 moles de O₂ 8 moles C₈H₁₈ * ________________
= 100 moles de O₂. 2 moles C₈H₁₈
1.- alcalinos: con un número de oxidación de +1, tienden a perder electrones con mucha facilidad, por ello su número oxidante es positivo.
2.- alcalinotérreos: con un estado de oxidación de +2, también tienden a perder sus dos electrones de valencia.
3.- lantanoides: con un número de oxidación de +3 que es el fundamental, pero si vemos desde otro ángulo.. también puede poseer +2 y +4, usualmente agrava electrones, por ello es que tiene más de un estado oxidante.
4.- actínidos: con un estado interminante de +3 como oxidación, aunque este es un número muy bajo para los actínidos, también cabe destacar que existen ciertos actínidos con un número oxidante de +4.
Y como lo convierto en un cuadro con el propósito de diferenciarlos?
5.- metales de transición: no tiene número de oxidación determinado, por motivo de los varios hoyos en los orbitales d que están ocupados por electrones de distinta medida, pese a todo ello su estado oxidante más común es el +2, ya que pierde 2 electrones.
6.- bloque p: su estado de oxidación principalmente es +3, aunque unos también tienen +1 pero es menos importante.
7.- metaloides: su número de oxidación es antinatural ya que es de 0, por motivo de que mayormente suele ceder muchos electrones.
pues.. yo ya te dije las comparaciones, tu sólo debéis ponerlos en cierto orden, ¿de acuerdo?
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Su diferencia consta, principalmente, en su número de oxidación: