Question

Se tienen 3.59 g de O2. Calcule la cantidad, en gramos, de H2O producida. La reacción es la siguiente:

Answer 1

Estequiométria

1) Debes de pasar primero a mol la cantidad de O2

$3.59gO_{2}( \frac{1molO_{2}}{32gO_{2}} )$

2) Debes de establecer la relación entre el producto y el reactivo que quieres.

$( \frac{10molH_{2}O}{13molO_{2}} )$

3) Debes de establecer la relación entre moles de agua y gramos de agua

$( \frac{18gH_{2}O}{1molH_{2}O} )$

4) Ahora juntamos las operaciones

$3.59gO_{2}( \frac{1molO_{2}}{32gO_{2}} )( \frac{10molH_{2}O}{13molO_{2}} )( \frac{18gH_{2}O}{1molH_{2}O})$

Nota: Es tu trabajo saber cómo calcular la masa molar de los compuestos.

Operando el resultado es

$H_{2}O = 1.5533g$