1. Un gas ejerce una presión de 1.02 atmósferas sobre un recipiente que se encuentra a 25° C, si se aumenta la temperatura a 159° C ¿Cuál será la nueva presión? 2. En un experimento se comenzó a medir la temperatura y presión de un gas, el experimento se inició a 324 K con una presión de 1 atm, después de aproximadamente 3 horas la presión medida fue de 3.85 atm, ¿A qué temperatura se encontraba el gas al momento de esa medición? 3. ¿Por qué crees que los aerosoles en lata no se pueden estar cerca del fuego? Explica considerando la ley de los gases ideales que lo fundamenta. 4. Hay un gas con 1 atm de presión en 9L de volumen a 20 grados Celsius. Calcula la temperatura final a 5 atm de presión con 4L. 5. un gas ocupa un gas ocupa 2L a 20 grados centígrados y 1,05 atm. Calcule el volumen final a 60 grados centígrados y 2,4 atmósferas de presión. 6. Un gas contenido en un recipiente se encuentra sometido a una presión de 2 atmósferas a la temperatura de 27°C. ¿qué temperatura adquiere si se le aplica una presión de 3 atmósferas? 7. Un gas produce una presión de 4 atmósferas a la temperatura de 47°C. ¿Qué presión produce a la temperatura de 127°C? 8. Una masa dada de gas en un recipiente recibe una presión absoluta de 7 atmósferas, su temperatura es de 57°C y ocupa un volumen de 0,3L. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 95°C, ¿cuál será la presión absoluta del gas? 9. Una muestra de 0,5 L de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20ºC. Si la temperatura se eleva a 30°C y el volumen disminuye a 0,1L, ¿qué presión tendrá el nitrógeno? 10. Un trozo de dióxido de carbono sublimado (hielo seco) genera una muestra de 0.8 L de CO2 gaseoso a 22ºC y 0,9 atm ¿Qué volumen tendrá el dióxido de carbono gaseoso a 0°C y 1 atm? por favor es para hoy
Respuestas
Respuesta:
APRENDIZAJE(S)
ESPERADO:
OA 13 Investigar experimentalmente y explicar el comportamiento
de gases ideales en situaciones cotidianas, considerando:
Factores como presión, volumen y temperatura.
Las leyes que los modelan.
La teoría cinético-molecular.
TEMA DEL TRABAJO: LEYES DE LOS GASES
ACTIVIDADES DE
APLICACIÓN:
Ejercicios de aplicación
MECANISMO DE
EVALUACIÓN AL
REGRESAR A CLASES:
Revisión socializada
Evaluación individual
INDICACIONES.- Lea detenidamente la guía, subraye si es necesario y luego, en su cuaderno
desarrollo las actividades planteadas.
Recordemos que el estado gaseoso se presenta cuando sus partículas que conforman la materia
tienen una total libertad de movimiento. En la naturaleza hay múltiples ejemplos de sustancias
que se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente: el aire, el gas natural, el dióxido de
carbono, el hidrógeno, el oxígeno, entre otros.
Además las variables que rigen el comportamiento de una gas son : presión, volumen,
temperatura y cantidad de materia.
Es preciso que recuerde las unidades en que se cuantifican cada una de las variables y como se
pueden transformar:
1. Volumen ( Litro (L), decímetro cúbico (dm3
), centímetro cúbico (cm3
), mililitro (mL))
2. Presión (fuerza ejercida por unidad de área y sus unidades más comunes son: atmósfera
(atm), centímetro de mercurio (cm Hg), milímetro de mercurio (mm Hg), Pascal (Pa),
Torriceli (Torr))
3. Temperatura
Se define escala absoluta o Kelvin con el cero absoluto o Kelvin a – 273° C, es
decir: 0°K = – 273 °C)
K = °C + 273
Respuesta:
Explicación:
En un experimento se comenzó a medir la temperatura y presión de un gas, el experimento se inicio a 324 K con una presión de 1 atm, después de aproximadamente 3 horas la presión medida fue de 3.85 atm, ¿A qué temperatura se encontraba el gas la momento de esa medición?