Respuestas
Respuesta:
a) ¿Qué masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M y 100
mL de cloruro de sodio 0,4 M?
b) Calcule la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar, expresada en gramos.
Masas atómicas: N=14; O=16; Na=23; Cl=35,5; Ag=108.
5,73 g; 1,70 g AgNO3
IES Asta Regia Departamento de Física y Química Página 7
8. En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos:
a) Calcule la masa de agua, en gramos, que se forma a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno.
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad?
c) Si el agua formada se encuentra a 120ºX y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa.
Datos: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atómicas: H=1; O=16.
Sol: 67,5 g; H2; 12,50 g; 120,85 L.
9. El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolución acuosa para dar un precipitado blanco de
sulfato de bario según la reacción:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl
a) ¿Cuántos gramos de BaSO4 se forman cuando reaccionan 8,5 mL de disolución de sulfato de sodio
0,75 M con exceso de cloruro de bario?.
b) ¿Cuántos mL de cloruro de bario de concentración 0,15 M son necesarios para obtener 0,6 g de
sulfato de bario? Masas atómicas: O=16; S=32; Ba=137,3.
Sol: 1,49 g; 17,1 mL.
10. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
a) Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesaria para
producir 1 kg de cloruro de potasio.
b) ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocupará en condiciones normales?
Datos: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atómicas: K=39; O=16, Cl=35,5.
Sol: 2054,3 g; 20,1 moles; 450,4 L.
11. Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule:
a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27ºC y 740 mm de mercurio de presión.
b) La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%.
Datos: R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atómicas: O=16; S=32; Zn=65,4.
Sol: 3,86 L; 19,7 g.
12. Se prepara ácido clorhídrico por calentamiento de una mezcla de cloruro de sodio con ácido sulfúrico
concentrado, según la reacción (sin ajustar):
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl
Calcule:
a) La masa, en gramos, de ácido sulfúrico del 90% de riqueza en peso que será necesario para
producir 1 toneladas de disolución concentrada de ácido clorhídrico del 42% en peso.
b) La masa de cloruro de sodio consumida en el proceso.
Masas atómicas: H=1; O=16; Na=23; S=32; Cl=35,5.
Sol: 626,5 kg; 673,2 kg.
13. Se disuelven 5 gramos de nitrato de plata impuro en 500 mL de agua. Si al añadir a esta disolución 20 mL
de otra disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,07 g/cm3
y riqueza del 4% en peso, precipita toda la
plata como cloruro de plata, calcule:
a) La riqueza de la muestra en nitrato de plata.
b) La molaridad del ácido clorhídrico.
Masas atómicas: H=1; N=14; O=16; Cl=35,5; Ag=108.
Sol: 79,7%; 1,17 M.
P,
Explicación: