¿Cuantos gramos de soluto se necesitan para preparar 1.5 litros de solucion 0.4 M de Acido Sulfurico?
Respuestas
Respuesta:
hola mira ya te ayudo espero que te ayude
Explicación:
Formula: M= __Número de moles de soluto_
litros de solución
Pasos para calcular la molaridad:
Se estudia el problema detenidamente y se observa que datos nos dan y que nos piden.
Se colocan los datos, tomando en cuenta los elementos que conforman la fórmula.
se determina el peso atómico o molecular de cada elemento multiplicado por el número de veces que aparece en la fórmula.
si la solución esta en mililitros se lleva a litros es decir se utiliza para ello la siguiente fórmula.
V(l)= _mL
1000
Nota: se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros.
Ejemplo 4
1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6 que se preparo disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300 mL.
Hallar el Peso molecular:
C = 12g C= 12 x 6 = 72 g
H = 1g H=1 x12 = 12g
O = 16g O= 16 x 6 = 96 g
PM= 180 g
1 mol glucosa pesa= 180g
X? Moles de glucosa= 80g
X= 80g x 1mol
180
X=0,44 moles
Volumen(l)= 300 ml = 0,3 litros
1000
M= 0,44 moles = 1,48 Molar
0,3 litros
Respuesta:
1,48 Molar
Explicación: