Question

¿Cuáles son las molaridades de los siguientes solutos? a) Sacarosa (C12H22O11) si hay 150.0 g disueltos en 250 mL de disolución acuosa; b) Urea, CO(NH2)2, si se disuelven 98,3 mg del sólido de pureza 97,9 % en 5,0 mL de disolución acuosa; c) Metanol, CH3OH (d = 0,792 g/mL), si se disuelven 125,0 mL en agua suficiente para preparar 15,0 L de disolución.

Answer 1

Respuesta:

a) 1.75 M;     b) 0.320 M;     c) 0.206 M

Explicación:

¿Cuáles son las molaridades de los siguientes solutos?

M = moles soluto / V(L) solc.

a) Sacarosa (C12H22O11) si hay 150.0 g disueltos en 250 mL de disolución acuosa.

Mm sacarosa = 342 g/mol

a. calcular moles de soluto ( n= m/Mm)

n = 150.0 g / 342 g/mol

n = 0.4386 moles de soluto

b. calcular volumen en litros

V = 250 / 1000

V = 0.250 L

c. Calcular la Molaridad

M = 0.4386 moles / 0.250 L

M = 1.754 molar

b) Urea, CO(NH2)2, si se disuelven 98,3 mg del sólido de pureza 97,9 % en 5,0 mL de disolución acuosa.

Mm urea = 60 g/mol

1. Calcular gramos de urea

m =  98.3 mg  x  __1  g__   x  _97.9 g_

                             1000 mg         100 g

m urea = 0.096 g

2. calcular moles de soluto

n = 0.096 g / 60 g/mol

n = 0.0016 moles

3. calcular volumen en litros

V = 5,0 / 1000

V = 0.005 Litros

4. calcular la molaridad

M = 0.0016 moles / 0.005 L

M = 0.320 molar

c) Metanol, CH3OH (d = 0,792 g/mL), si se disuelven 125,0 mL en agua suficiente para preparar 15,0 L de disolución.

Mm metanol = 32 g/mol

1. Calcular masa de metanol utilizando la densidad ( d = m/v)

masa = 0.792 g/mL  x  125.0 mL

masa = 99 g de metanol

2. Calcular moles de soluto  

n = 99 g/ 32 g/mol

n = 3.094 moles de soluto

3. Calcular volumen de litros

V = 125 / 1000

V = 0.125 L

4. Calcular la molaridad

M = 3.094 moles / 15.0 L

M = 0.206 molar