Question

¿Cuantos átomos de oro hay en 196.96 gramos?

Answer 1

Respuesta:

x = 6.022 x 10²³ átomos de oro

Explicación:

¿Cuantos átomos de oro hay en 196.96 gramos?

1. calcular moles de oro

n = masa/Mm

n = __196.96 g__

      196.96 g/mol

n = 1 mol

2. calcular átomos de oro

    1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos

    1 mol ----         x

              x = 6.022 x 10²³ átomos de oro

Answer 2

Hola!

¿Cuantos átomos de oro hay en 196.96 gramos?

• Tenemos los siguientes datos:

m1 (masa del soluto) = 196.96 g

MM (masa molar de oro) = 196.96 g/mol

n (número de moles) = ?

Aplicamos los datos a la fórmula del número de materia (mol), veamos:

$n = \dfrac{m_1}{MM}$

$n = \dfrac{196.96\:\diagup\!\!\!\!\!g}{196.96\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n = 1\:mol}$

Según la Ley Avogrado, sabemos que por cada 1 mol de sustancia tenemos 6.02 * 10²³ átomos.

1 mol --------------- 6.02*10²³ atomos  

1 mol ---------------- y atomos  

$\dfrac{1}{1} = \dfrac{6.02*10^{23}}{y}$

multiplique los medios por los extremos  

$1*y = 1*6.02*10^{23}$

$\boxed{\boxed{y = 6.02*10^{23}\:\'atomos\:de\:oro}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

________________________  

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$