Question

1Si una cinta de magnesio (Mg) se deja caer en un recipiente con agua. ¿Qué sustancia se produce? A)MgH₂+O₂ B)MgOH+H₂ C)MgO+H₂+O₂ D)MgO+H₂O E)Mg(OH)₂+H₂ 2 La piedra caliza contiene un 80 % de CaCO₃ ¿qué % en masa del calcio existe en una muestra de 500 g de mineral? MF CaCO3=100 u A)20 % B)23 % C)32 % D)39 % E)80 %

Answer 1

Se tienen dos ejercicios: 1) seleccionar productos de la reacción química entre magnesio y agua. La respuesta seleccionada es Mg(OH)₂ +   H₂

2) Dada una determinada cantidad de una muestra de piedra caliza y su porcentaje de contenido de CaCO₃, se pide calcular el porcentaje de calcio en la muestra de piedra caliza. El resultado obtenido es: 32 % Ca.

1)   Mg  +  2 H₂O   →   Mg(OH)₂ +   H₂

2)   Piedra caliza: 80% CaCO₃  (500 g piedra)

Calculamos cuánto CaCO₃ tenemos en la muestra:

500 g piedra ×  ( 80 g CaCO₃ / 100 g piedra ) = 400 g CaCO₃

Masa molar de CaCO₃ = 100 g/mol

1 mol de CaCO₃ = 100 g CaCO₃ contiene 40 g de Calcio

( 40 g Ca/ 100 g CaCO₃ ) × 400 g CaCO₃ = 160 g Ca

% Ca en la muestra de piedra = ( 160 g / 500 g ) × 100 = 32 %