Question

cual es la presion en psi de un gas ideal si 0,847moles ocupan un volumen de 5,4 litros a temperatura de -30grados c

Answer 1

Respuesta:

45,93 psi (LIBRAS FUERZA/ PULGADAS CUADRADAS)

Explicación:

Hola ..

el problema te dice que es un gas ideal, así que usamos la formula de los gases ideales

P. V= n . R . T

Lo que hacemos es calcular la presión en unidades que estén iguales al R que vamos a utilizar

R = 0.082 $\frac{\\Atm . litros}{ kelvin . mol\\}$

n(Moles)= 0,847 moles

V(litros)= 5,4 litros

T( kelvin)= -30 + 273= 243 kelvin

reemplazamos en la ecuación todos los valores

presión=   $\frac{0.847 * 0.082 * 243}{5,4\\}$= 3,12543  atmósferas

por ultimo convertís las atm a psi, solo multiplicas este valor por 14,696 y pasas a psi ( google tiene un convertidor que te hace el pasaje)

psi=3,12543 * 14,696= 45,93 psi

espero te sirva!! saludos!!