Question

1. Un calorímetro cuya masa es de 80 gr se hace de aluminio, que tiene una capacidad térmica específica de 0.22 cal/grC, y contiene 100 gr de una mezcla de agua y hielo a 0 ºC. Se introduce al calorímetro un pedazo de aluminio de 100 gr a 100C que aumenta la temperatura del calorímetro y del agua a 8C. Calcule la masa del agua que originalmente había en el calorímetro.

Answer 1

Respuesta:

El calor especifico de la plata es igual a 0.056 cal/gºC.

Explicación:

Para resolver este ejercicio debemos aplicar ecuación de transferencia de calor. Para ello todo el calor que cede la barra de plata será igual al calor que absorbe el agua y el calorímetro. Tenemos que:

Q(agua) + Q(aluminio) = -Q(Plata)

Entonces, la ecuación de transferencia de calor nos indica que:

Q = m·cp·ΔT

Por tanto, buscamos el calor del agua y aluminio, tenemos que:

Q(total) = (60g)·(0.22 cal/gºC)·(26-23)ºC + (450 g)·(1 cal/gºC)·(26-23)ºC

Q(total) = 39.6 cal + 1350 cal

Q(total) = 1389.6 cal → calor absorbido por agua y aluminio

Entonces, el calor que recibe el aluminio y el agua es de 1389.6 cal, por tanto este es el calor que cede la barra de planta.

-1389.6 cal = (335.2 g)·cp·(26-100)ºC

cp = 0.056 cal/gºC

Por tanto, el calor especifico de la plata es de 0.056 cal/gºC.

NOTA: el calor especifico del aluminio es de 0.22 cal/gºC y el del agua es de 1 cal/gºC.