Question

Se tiene la ecuación química balanceada: 23 + Ca()2 -------- (3 )2 + 22 Se hace reaccionar 5.2 g de HNO3 con 8.13 g de Ca(OH)2. Calcula: a) El reactivo limitante y exceso. b) La masa expresada en gramos de Ca(NO3)2 que se formara. Datos: PA N=14; Ca = 40; O= 16; H=1

Answer 1

Respuesta:

a.  Reactivo limitante: HNO3 (produce 0.041 moles de Ca(NO3)2)

b.  m = 6.724 g de Ca(NO3)2)

Explicación:

Se tiene la ecuación química balanceada:

                        2HNO3 + Ca (OH)2→ Ca (NO3 )2 + 2H2O.

Se hace reaccionar 5.2 g de HNO3 con 8.13 g de Ca (OH)2. Calcula: a) El reactivo limitante y exceso. b) La masa expresada en gramos de Ca (NO3)2 que se formara.

Datos:

Mm HNO3 = 63 g/mol

Ca(OH)2 = 74 g/mol

Ca (NO3 )2 = 164 g/mol

m HNO3 = 5.2 g

m Ca(OH)2 = 8.13 g

1.  Calcular moles a partir de los gramos ( n= m/Mm)

n HNO3 = 5.2 g / 63 g/mol

n HNO3 = 0.082 moles

n Ca(OH)2 = 8.13 g/ 74 g/mol

n Ca(OH)2 = 0.109 moles

1. calcular moles de Ca (NO3 )2 a partir de los calculados

n Ca(NO3)2 = 0.082 mol de HNO3  x  __1 mol Ca (NO3 )2_

                                                                    2 mol de HNO3

n Ca(NO3)2 = 0.041 moles

n Ca(NO3)2 = 0.109 mol de Ca(OH)2  x _1 mol Ca (NO3 )2_

                                                                   1 mol de Ca(OH)2

n Ca(NO3)2 = 0.109moles

3. Reactivo limitante: HNO3 (produce 0.041 moles de Ca(NO3)2)

Reactivo en exceso: Ca(OH)2

4. Calcular gramos de nitrato de calcio

m = n x Mm

m = 0.041 mol x 164 g/mol

m = 6.724 g de Ca(NO3)2)