Question

La azida de sodio (NaN3) se utiliza en los “airbag” de los automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición de dicho reactivo de acuerdo a la siguiente ecuación balanceada: 2 NaN3 (s) --------2 Na (s) + 3 N2 (g) El nitrógeno gaseoso producido infla rápidamente la bolsa que protege al conductor y acompañante. ¿Cuál es el volumen de N2 generado, a 45°C y 725 mmHg, por la descomposición de 80 g de NaN3? Datos: Masas atómicas (Na = 23), (N = 14); R = 62,4 mmHg

Answer 1

El volumen de N₂ generado a 45°C y 725 mmHg es: 3283.44 L

Datos:

80 g NaN₃

T= 45°C=318 K

P= 725 mmHg=0.953 atm

Reacción química:

2 NaN₃ (s) --------2 Na (s) + 3 N₂ (g)

Explicación:

Se realiza la conversión de gramos de NaN₃ a moles de N₂:

80 g NaN₃ ( 3 mol N₂/2 mol NaN₃)=120 moles N₂

Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen de N₂:

PV= nRT

0.953 atm* V= 120 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 318 K

V= (120 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 318 K)/ 0.953 atm

V=3283.44 L