Question

Calcule la masa y moles de oxígeno necesarios para oxidar 800 gr de aluminio

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para ello lo primero que debemos hacer es plantear las reacciones que van a tener lugar.

Por una parte tenemos que el Aluminio únicamente tiene un estado de oxidación estable, que es Al(3+), mientras que el oxígeno gaseoso ha de reducirse, pasando de un estado de oxidación 0 a -2. De forma que al entrar en contacto el aluminio con el oxígeno, la reacción que tiene lugar es:

$4Al(s)+3O_{2}--->2Al_{2} O_{3}$

Teniendo en cuenta la estequimetría de la reacción, lo único que debemos hacer ahora es pasar de gramos de aluminio a moles, dividiendo por el peso atómico del aluminio, y una vez tengamos el número de moles totales de aluminio, hemos de tener en consideración que por cada 4 moles de aluminio, se requieren 3 moles de oxígeno gaseoso. Es decir, una vez calculemos los moles de aluminio, hemos de multiplicar por el factor estequiométrico 4/3 y así obtendremos los moles de oxígeno gaseoso. Para obtener la masa, sólo debemos de multiplicar por la masa molar del O2.