2. Elabora un resumen que contenga los conceptos referentes a las propiedades periódicas de los elementos: Ley periódica, electronegatividad, actividad química, valencia y número de oxidación. Señala en un esqueleto de tabla, la forma en que varían respecto a periodo y grupo estas propiedades en la tabla periódica
Respuestas
ley periódica: cuando los elementos de colocan en orden creciente de su número atómico ,tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas de aquellos
electronegatividad:Como es habitual, los valores de la
electronegatividad a lo largo de la Tabla Periódica
presentan una variación clara en los elementos
representativos, que no lo es tanto en los elementos
actividad química: es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones.
valencia:es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.
número de oxidación: es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Propiedades
físicas
Conductividad
eléctrica
Elevada. Disminuye al aumentar la
temperatura.
Deficiente, excepto el
carbono en su forma
alotrópica de grafito.
Conductividad térmica Elevada. Deficiente, excepto el
carbono en su forma
alotrópica de grafito.
Brillo Gris metálico, excepto cobre y
oro.
Sin brillo metálico.
Estado de agregación Sólidos, excepto mercurio.
El punto de fusión del cesio y el
galio es bajo ( 30 °C).
Sólidos, líquidos o gaseosos.
Ductilidad Dúctiles. No son dúctiles.
Tipo de enlace En estado sólido, enlace metálico. Moléculas con enlaces
covalentes.
Características físicas Maleables. En estado sólido son
quebradizos.
Propiedades
químicas
Electrones de valencia Pocos: tres o menos. Muchos: cuatro o más.
Afinidad electrónica Débil tendencia a aceptar
electrones.
Elevada tendencia a aceptar
electrones: forman aniones
con facilidad.
Energía de ionización Baja: forman cationes con
facilidad.
Elevada.
Electronegatividad Baja. Elevada.
Compuestos lónicos con los no metales. lónicos con los metales y
moleculares con otros no
Respuesta:
ley periódica: cuando los elementos de colocan en orden creciente de su número atómico ,tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas de aquellos
electronegatividad:Como es habitual, los valores de la
electronegatividad a lo largo de la Tabla Periódica
presentan una variación clara en los elementos
representativos, que no lo es tanto en los elementos
actividad química: es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones.
valencia:es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.
número de oxidación: es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Propiedades
físicas
Conductividad
eléctrica
Elevada. Disminuye al aumentar la
temperatura.
Deficiente, excepto el
carbono en su forma
alotrópica de grafito.
Conductividad térmica Elevada. Deficiente, excepto el
carbono en su forma
alotrópica de grafito.
Brillo Gris metálico, excepto cobre y
oro.
Sin brillo metálico.
Estado de agregación Sólidos, excepto mercurio.
El punto de fusión del cesio y el
galio es bajo ( 30 °C).
Sólidos, líquidos o gaseosos.
Ductilidad Dúctiles. No son dúctiles.
Tipo de enlace En estado sólido, enlace metálico. Moléculas con enlaces
covalentes.
Características físicas Maleables. En estado sólido son
quebradizos.
Propiedades
químicas
Electrones de valencia Pocos: tres o menos. Muchos: cuatro o más.
Afinidad electrónica Débil tendencia a aceptar
electrones.
Elevada tendencia a aceptar
electrones: forman aniones
con facilidad.
Energía de ionización Baja: forman cationes con
facilidad.
Elevada.
Electronegatividad Baja. Elevada.
Compuestos lónicos con los no metales. lónicos con los metales y
moleculares con otros no
Explicación:
gracias pór los puntos espero y me des coronita