Question

Hola.Alguien me podría ayudar con el siguiente ejercicio:
Se tienen 500 cm3 de solución de H2SO4 0,620 M, (ρ = 1,032 g/cm3

). Expresar

su concentración en: a) %m/V ; b) %m/m.

El resultado de la guía es 6,08 %m/v y el 5,89 % m/m.​

Answer 1

Respuesta:

:D

Explicación:

La concentración de la solución en %m/v es: 6.33*10⁻⁶% y en %m/m es: 6.12*10⁻⁶ %

Datos:

Volumen de solución= 500 cm³=0.5L

Densidad= 1.032 g/cm³

Molaridad= 0.62

Explicación:

1. Se hallan los moles de H₂SO₄ con la molaridad:

M= No. moles soluto/ Litro solución

0.62= No. moles soluto/0.5

No. moles soluto=0.62*0.5

No. moles soluto=0.31

2. Se halla la masa de soluto:

Moles= masa/ peso molecular

Masa= Moles* peso molecular

Masa= 0.31*98

Masa=3.16*10⁻³ g

3. Se halla el porcentaje %m/v:

%m/v= (masa soluto/ mL solución) *100

%m/v=(3.16*10⁻³ g/500 mL) *100

%m/v=6.33*10⁻⁶

4. Se halla la masa de la solución:

d=m/V

1.032= m/500

m=516 g

5. Se halla el %m/m:

%m/m= (masa soluto/ masa solución) *100

%m/m=(3.16*10⁻³ g/516 g) *100

%m/m=6.12*10⁻⁶