Question

¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1,23 l si la temperatura es 47,57 °c y la precion es 1,6 atm?

Answer 1

Respuesta:

n = 0.0747 moles de gas

Explicación:

¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1,23 L si la temperatura es 47,57 °c y la presión es 1,6 atm?

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

Datos:

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

T = 47.57 ºC + 273.15 = 320.72 K

V = 1.23 L

P = 1.6 atm

n (moles) = ¿?

calcular moles (n)

n =  V  x   P

        R x T

n =  _____1.23 L  x  1.6 atm________

      0.0821 (L atm/ mol K) x  320.72 K

n = 0.0747 moles de gas