Question

determinar el peso molecular de un gas que presenta w=24.g T=127 grados,p=12 atm,v=8,2 litros

Answer 1

Respuesta:

P×V = mol × R × T

mol = P×V / R × T

R = 0,0821 (l)×(atm) / (°K)×(mol       °K = °C +273°

                                                        °K = 127° + 273° = 400°

mol =       12 atm × 8,2 l          

         0,0821 (l)×(atm) × 400 °K

                    (°K)×(mol

mol = 98,4 mol

         32,84

mol = 2,99 mol

mol = gramos /PM

PM = gramos / mol

PM =  24 g    

        2,99 mol

PM = 8 g/mol

califica como la mejor (corona) . graciassss

Answer 2

Con la información proporcionada sobre las condiciones de presión, temperatura y volumen de una determinada masa de gas, se calcula su peso molecular. El resultado obtenido es: 72 g/mol.

Datos:

masa de gas = 24 gramos

Temperatura = 127 °C = 127 + 273 = 400 K

Presión = 12 atm

Volumen = 8,2 L

n = número de moles = gramos / Peso molecular = 24 / PM

Aplicando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V  = n . R . T

Despejando n:

n = ( R . T ) / P . V

n = 24 g / PM         ⇒    24 g/ PM = ( R . T ) / P . V

PM = 24 g ( P . V ) / ( R . T )

PM = 24 g ( 12 atm × 8,2 L ) / (0,082 atm . L /K . mol × 400 K) = 72 g/mol

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