se mezclan 2 at-g de hierro (MA =56) con 5 at-g de carbono (MA =12).determine la masa de la mezcla A)60g B)112g C)172g D)180g porfaaaa
Respuestas
Respuesta:Cuestiones y Problemas de las Olimpiadas de Química. Volumen 1. (S. Menargues & F. Latre & A. Gómez) 1
1. CUESTIONES de MOL y LEYES PONDERALES
1.1. ¿Cuántos moles de iones se producen cuando se disuelve en agua un mol de K2
[Ni(CN)4
]?
a) 5
b) 6
c) 7
d) 3
e) 4
(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.N. Barcelona 2001) (O.Q.L. País Vasco 2014) (O.Q.L. País Vasco 2015)
La ecuación química correspondiente a la disolución en agua del K2
[Ni(CN)4
], es:
K2
[Ni(CN)4
](aq) 2 K
+(aq) + [Ni(CN)4]
2–
(aq)
Como se observa, se producen 3 moles de iones por cada mol de K2
[Ni(CN)4
].
La respuesta correcta es la d.
(En Barcelona 2001 la sustancia es Na3
[Fe(CN)6
] y en País Vasco 2015, Fe4[Fe(CN)6]4).
1.2. El carbono natural contiene 1,11 % de C
13 . Calcule los gramos de C
13 que contienen 100 kg de metano,
CH4.
a) 8,31 · 102
b) 7,48 · 104
c) 69,2
d) 1,11 · 103
e) 0,831
(O.Q.N. Navacerrada 1996)
Considerando que la abundancia corresponde a un porcentaje en masa, la masa de C
13 contenida en una
muestra de 100 kg de CH4 es:
100 kg CH4 ·
103 g CH4
1 kg CH4
·
1 mol CH4
16,0 g CH4
·
1 mol C
1 mol CH4
·
12,0 g C
1 mol C
·
1,11 g C
13
100 g C
= 832 g C
13
La respuesta correcta es la a.
1.3. El litio natural contiene dos isótopos, Li 6
y Li 7
, con masas atómicas 6,0151 y 7,0160 cuyos porcentajes de abundancia son 7,42 y 92,58; respectivamente. La masa atómica media para el litio es:
a) 6,089
b) 7,0160
c) 6,01510
d) 6,941
e) 6,5156
(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.L. Castilla y León 2014)
Considerando 100 átomos de litio natural, la masa atómica media que se obtiene es:
7,42 átomos Li 6
·
6,0151 u
átomo Li 6 + 92,58 átomos Li ·
7 7,0160 u
átomo Li 7
100 átomos Li = 6,94
u
átomo
La respuesta correcta es la d.
Cuestiones y Problemas de las Olimpiadas de Química. Volumen 1. (S. Menargues & F. Latre & A. Gómez) 2
1.4. ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancia contiene mayor número de moléculas?
a) 5,0 g de CO
b) 5,0 g de CO2
c) 5,0 g de H2O
d) 5,0 g de O3
e) 5,0 g de Cl2
(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.N. Almería 1999) (O.Q.L. Asturias 2002) (O.Q.L. Sevilla 2004) (O.Q.L. Extremadura 2005)
(O.Q.L. Asturias 2009) (O.Q.L. Castilla y León 2010) (O.Q.L. País Vasco 2013) (O.Q.L. Preselección Valencia 2015)
Posee más moléculas aquella cantidad de sustancia que tenga mayor número de moles, y como de todas
las sustancias existe la misma masa, el mayor número de moles corresponde a la sustancia con menor
masa molar:
sustancia / g mol−1
CO 28,0
CO2 44,0
H2O 18,0
O3 48,0
Cl2 71,0
La respuesta correcta es la c.
1.5. Un compuesto formado por fósforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contiene 56,29 % de
P y 43,71 % de S. La masa molar correspondiente a la fórmula empírica de este compuesto es:
a) 188,1
b) 220,1
c) 93,94
d) 251,0
e) 158,1
(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.L. Sevilla 2004)
Para conocer la masa molar del compuesto hay que calcular antes su fórmula empírica. Tom
Explicación: