¡Calcular la molaridad de una solución de permanganato de potasio, cuya concentración es 5,4% en peso y la densidad 1,03 g/ml.?
Respuestas
Respuesta dada por:
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d= 1.03 g/mL = 1,03 g/cm3
mL = cm3
5,4 % g/g
V = 1 L = 1000 cm3
Mm KMnO4 = 158.03 g/mol
calcular gramos de solución:
d = m/v ⇒ m = d x v
m = 1.03 g/mL x 1000 mL = 1030 g DE SOLUCIÓN
calcular gramos de soluto:
% m/m = masa soluto x 100
masa solc.
g soluto = % m/m x masa solc.
100
g soluto = 5,4 g/g x 1030 g = 55,62 g de soluto
100
calcular n (moles)
n = 55,62 g / 158.03 g/mol = 0,352 moles
calcular molaridad:
M = moles / v solc.(L)
M = 0.352 mol / 1 L = 0.352 M
mL = cm3
5,4 % g/g
V = 1 L = 1000 cm3
Mm KMnO4 = 158.03 g/mol
calcular gramos de solución:
d = m/v ⇒ m = d x v
m = 1.03 g/mL x 1000 mL = 1030 g DE SOLUCIÓN
calcular gramos de soluto:
% m/m = masa soluto x 100
masa solc.
g soluto = % m/m x masa solc.
100
g soluto = 5,4 g/g x 1030 g = 55,62 g de soluto
100
calcular n (moles)
n = 55,62 g / 158.03 g/mol = 0,352 moles
calcular molaridad:
M = moles / v solc.(L)
M = 0.352 mol / 1 L = 0.352 M
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