Respuestas
Respuesta:
Explicación:
la ecuación de descomposición de la nitroglicerina es
C₃H₅N₃O₉ → N₂ + CO₂ + H₂ + O₂
primero procederemos a balancearla y queda
2C₃H₅N₃O₉ → 3N₂ + 6CO₂ + 5H₂ + 3O₂
Para resolver la pregunta 1 recurrimos a estequiometría
determinamos la masa de la NG y de N2 y tenemos que la masa de NG es 227 y la masa de N2 es 28 gr
De acuerdo a la ecuación se usan 2 moles de nitroglicerina por tanto si un mol de nitroglicerina son 227 gr. 2 moles son 454 gr.
también usamos 3 moles de H2, Si un mol equivale a 28, 3 moles son 84 gr.
Utilizamos una regla de 3 con la sección de la ecuación
2 C₃H₅N₃O₉ →3 N₂
usando los pesos de los compuestos
si 454 gr de Ng producen 84 gr de N2, entonces si se liberan 20.5 gr. de N2, ¿cuanta Ng se usó?
Para elo usamos una regla de 3
454 = 84
X = 20.5
ordenamos los datos y resolvemos, multiplicamos 20.5 que es el valora buscar, por el peso de la NG y dividimos entre el peso del N2
una vez que resolvemos queda 110.79 gr, el cual es la masa de NG que se empleó.
repetimos el procedimiento sustituyendo el N2 y determinando los pesos con los otros productos
2C₃H₅N₃O₉ → 6CO₂
110.79 = X
2C₃H₅N₃O₉ → 3O₂
110.79 = X
2C₃H₅N₃O₉ → 5H₂
110.79 = X