Question

Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: H = 2.24%, C = 26.69%, O = 71.07%, y su masa molar es 90.Deduzca su fórmula molecular. si no responde bien hago que los saquen de brainly

Answer 1

Respuesta:

• dividir % entre PA

H = 2.24% / 1 = 2,24

C = 26.69% / 12 = 2,22

O = 71.07% / 16 = 4,44

• dividir cada uno entre el menor

H : 2,24 / 2,22 = 1

C : 2,22 / 2,22 = 1

O : 4,44 / 2,22 = 2

• cada resultado anterior indica el subíndice de cada elemento

Fórmula Empírica (F.E) = HCO₂

• determinar la Masa Molar de la Fórmula Empírica (F.E)

MM HCO₂ = (1 g/mol×1)+(12 g/mol×1)+(16 g/mol×2)

MM HCO₂ = 1 g/mol + 12 g/mol + 32 g/mol

MM HCO₂ = 45 g/mol

• dividir Masa Molar del compuesto entre la Masa Molar de la Fórmula E.

n = MM compuesto

         MM F.E

n = 90 g/mol

     45 g /mol

n = 2

• multiplicar el valor de (n) por los subíndices de la fórmula empírica

Fórmula Molecular = Fórmula Empírica × (n)

Fórmula Molecular = HCO₂ × (2)

Fórmula Molecular = H₍₁.₂₎ C₍₁.₂₎ O₍₂.₂₎

Fórmula Molecular = H₂C₂O₄ ≈ HCO₂

califica como mejor respuesta. gracias

Explicación: