Hallar la masa de: a. 0,75 mol-átomo de Potasio (K) b. 1,2 x 1015 átomos de Carbono (C)
Calcular las moles que hay en: 50 g de ácido sulfúrico (H2SO4) y los gramos que hay en 0,08 moles de Hidróxido de sodio (NaOH)
Respuestas
Respuesta:
[1]. Calcula: (a) La masa de un átomo de potasio.
(b) El número de átomos de fósforo que hay en 2 g de este elemento.
(c) El número de moléculas que hay en 2 g de BCl3.
Masas atómicas: B=11; P=31; Cl=35,5; K=39.
(a) 6,48·10
‒23 g/átomo; (b) 3,88·10
22 átomos; (c) 1,02·10
22 moléculas.
SOLUCIONES
(a) Que la masa atómica del potasio sea igual a 39 significa que un único átomo
de este elemento tiene una masa de 39 uma, pero también que un conjunto formado
por un número de Avogadro de átomos de potasio (1 mol) reúne una masa de 39 g:
K = 39 uma/átomo = 39 g/mol
Conociendo la masa de 6,02·10
23 átomos, la masa de cada uno de ellos será:
masa K =
39 g/mol
6,02·10
23 át/mol
= 6,48·10
‒23 g/átomo
(b) Un mol de átomos de fósforo tiene una masa de 31 g y contiene 6,02·10
23
átomos. Con estos datos se puede hallar el número de átomos presentes en cada gramo
del elemento y, posteriormente, calcular el número de ellos en una muestra de 2 g:
número de átomos = 2 g ·
6,02·10
23 átomos
31 g
= 3,88·10
22 átomos
(c) Una molécula de BCl3 contiene un átomo de boro (de masa 11) y tres átomos
de cloro (de masa 35,5), por lo que la masa molecular de este compuesto será:
M = 1·11 + 3·35,5 = 117,5
Por lo tanto, una única molécula de tricloruro de boro tiene una masa de 117,5 uma,
mientras que un mol de sustancia (6,02·10
23 moléculas) equivale a 117,5 gramos. Una
simple proporción sirve para determinar el número de moléculas en 2 g:
número de moléculas = 2 g ·
6,02·10
23 moléculas
117,5 g
= 1,02·10
22 moléculas
[2]. (a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio?
(b) ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0,5 g de este elemento?
(c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra de 0,5 g de tetracloruro de carbono?
Masas atómicas: C=12; Na=23; Al=27; Cl=35,5.
(a) 3,82·10
‒23 g/átomo; (b) 1,11·10
22 átomos; (c) 1,95·10
21 moléculas.
[3]. Calcula: (a) La masa de un átomo de bromo.
(b) Los moles de átomos contenidos en 3,25 moles de oxígeno molecular.
(c) Los átomos de hierro contenidos en 5 g de este metal.
Masas atómicas: O=16; Fe=56; Br=80.
(a) 1,33·10
‒22 g/átomo; (b) 6,5 moles; (c) 5,38·10
22 átomos.
[4]. Calcula el número de átomos contenidos en:
(a) 10 g de agua.
(b) 0,2 g de C4H10.
(c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.
Masas atómicas: H=1; C=12; O=16.
(a) 10
24 átomos; (b) 2,91·10
22 átomos; (c) 5,38·10
23 átomos.
Explicación: