• Asignatura: Química
  • Autor: fuentesmamanifelicid
  • hace 7 años

formula de acido nitrico + sulfuro arsenico + agua = acido sulfurico + monoxido de nitrogeno + acido ortoarsenico

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Respuesta dada por: Pro8292
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Respuesta:oxido

Explicación:

Respuesta dada por: MariangelAmayaBarbos
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MariangelAmayaBarbos

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camiquezadaconza

20.02.2019

Química

Secundaria

+15 ptos

Contestada

SULFURO ARSENIOSO + ACIDO NITRICO + AGUA, FORMA,

ACIDO SULFURICO + ACIDO ORTOARSENICO +

MONOXIDO DE NITROGENO. Calcular:

a. La cantidad en gramos que se pueden obtener de

monóxido de nitrógeno, a partir 50 gramos de

sulfuro arsenioso.

b. Los moles que se obtienen ácido sulfúrico, a

partir de 2,5 moles de ácido nítrico.

c. Los gramos que se requieren de agua, a partir de

3 moles de sulfuro arsenioso.

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Sulfuro arsenioso + ácido nítrico + agua, forma, ácido sulfúrico + ácido ortoarsénico +  monóxido de nitrógeno.

                  3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO

Calcular:

a. La cantidad en gramos que se pueden obtener de  monóxido de nitrógeno, a partir 50 gramos de  sulfuro arsenioso.

Mm NO = 30 g /mol

As2S3 = 264 g/mol

g NO = 50 g As2S3  x  1 mol As2S3  x  28 mol NO  x  60 g NO

                                    ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻   ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻   ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                     264 g As2S3    3 mol As2S3    1 mol NO

g NO = 106.06 g

b. Los moles que se obtienen ácido sulfúrico, a  partir de 2,5 moles de ácido nítrico.

n H2SO4 = 2.5 mol HNO3  x  9 mol H2SO4

                                              ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                               28 mol HNO3

n H2SO4 = 0.804 moles

c. Los gramos que se requieren de agua, a partir de 3 moles de sulfuro arsenioso.

g H2O = 3 mol As2S3  x   4 mol H2O     x    18 g H2O

                                        ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻      ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                         3 mol As2S3        1 mol H2O

g H2O = 72 g

                             

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