Question

En la reacción química: Zn + HCl ⟶ ZnCl2 + H2 Hallar el reactivo limitante y las moles de H2, a partir de 6,54 g de Zn y 3,65 g de HCl. P.A. Zn=65,4; H=1; Cl=35,5. HCl; 0,05 moles No hay reactivo limitante; 0,05 moles Zn; 0,1 moles No hay reactivo limitante; 0,1moles

Answer 1

Respuesta:

No hay reactivo limitante

Explicación:

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2 balanceada

6.54  3.65

65.4  (1+35.5)=36.5

Zn:6.54/65.4=0.1

Hcl: 3.65/36.5=0.1

no hay reactivo limitante

Answer 2

Respuesta:

Explicación: