Question

Se mezcla dos soluciones de H3PO4 de concentración 0,8 M y 2,0 M en una proporción volumétrica de 3 a 5. Hallar la normalidad de la solución resultante. Grupo de opciones de respuesta 4,37 N 3,87 N 4,65 N 3,45 N
alguien q me ayude xfa

Answer 1

Se tienen dos soluciones de H₃PO₄ de concentración molar conocida y se mezclan en una determinada relación volumétrica. Se pide calcular la concentración de la solución resultante, expresada como Normalidad. El resultado obtenido es: 4,65 N.

Datos:

Concentración Solución 1:   0,8 M

Concentración solución 2:   2,0 M

Proporción volumétrica:  solución 1 / solución 2 = 3/ 5

Volumen total = 3 L solución 1 + 5 L solución 2 = 8 L

Peso equivalente H₃PO₄ = Peso molecular / 3

moles de H₃PO₄ en solución 1 = 0,8 moles / L × 3 L = 2,4 moles

moles de H₃PO₄ en solución 2 = 2 moles / L × 5 L =  10 moles

moles totales = 12,4 moles

Volumen total = 8 L

N° equivalentes totales = gramos / Peso equivalente

N° equivalentes totales = (N° moles × Peso molecular ) / Peso equivalente

N° equivalentes totales =  (N° moles × Peso molecular ) /( Peso molecular / 3)

N° equivalentes totales =  3 × N° moles = 3 × 12,4 = 37,2 equivalentes

Normalidad = 37,2 equivalentes / 8 L = 4,65 equivalentes / L = 4,65 N

La concentración de la solución resultante es 4,65 N