4. El metanol CH3OH se quema en el aire de acuerdo a la ecuación: CH3OH + O2 → CO2 + H2O Si se utilizan 209 gramos de metanol en un proceso de combustión. ¿Cuál es la masa de H2O producida?
Respuestas
Respuesta:
235.125
Explicación:
primero ajustas la ecuación química por el método de tu preferencia:
2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2O
la masa del metanol en si es 32 gramos, pero no hay un mol de metanol si no 4 moles, así que multiplicamos la masa obtenida por 4 obteniendo 64g del compuesto.
ahora H2O tiene una masa de 18g pero como hay 4 mol obtenemos en total 72g de este compuesto.
luego solo se aplica regla de tres:(masa-masa)
reactivo producto
2CH3OH=64g 4H2O=72g
209g 2CH3OH Xg (4H2O)
X=235.125
Para la reacción de combustión del metanol, la masa de agua que se produce, usando 209 gramos de metanol, es: 235,12 gramos.
Ecuación química balanceada:
2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O
Masa molar de CH₃OH = 32 g/mol
Masa molar de H₂O = 18 g/mol
Reactivo disponible: 209 gramos de CH₃OH
De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles (64 g) de CH₃OH, se producen 4 moles ( 72 g ) de agua. Se calcula agua producida a partir de 209 g CH₃OH :
209 g CH₃OH × 72 g H₂O / 64 g CH₃OH = 235,12 g H₂O
La masa de agua producida es 235,12 g.
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