Question

Un gas ideal a la presión de 6 atm está contenido en un recipiente de volumen desconocido. Se abre una llave la cual permite conectar el primer recipiente con otro previamente evacuado cuyo volumen es de 2 litros. Cuando se establece el equilibrio entre los recipientes se nota que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 1000 mmHg.(Realice sus cálculos con 3 cifras decimales)

Answer 1

Conociendo la presión inicial a la cual está sometido un gas ideal en un determinado volumen, se pide determinar ese volumen sabiendo que al conectar a otro recipiente de volumen conocido y establecer el equilibrio, la temperatura no cambia y se tiene el valor del volumen y presión final. El resultado obtenido es: 0,439 L

P₁ = 6 atm

V₁ = ?

T₁ = T₂

V₂ = 2 L

P₂ = 1000 mm Hg × ( 1 atm / 760 mm Hg ) = 1,316 atm

Dado que la temperatura permanece constante, podemos aplicar la ecuación correspondiente a la Ley de  Boyle de los gases ideales:

P₁ . V₁  = P₂ . V₂

Despejamos V₁ :

V₁ =  P₂ . V₂  / P₁

V₁ =  1,316 atm ×  2 L / 6 atm

V₁ = 0,438 L