Question

¿En qué unidades de medida se deben expresar dichas variables? ¿Cuál es el enunciado de esta ley?
ley de gay lussac

Answer 1

Respuesta:

Khe?

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. 1​Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Gay-Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada segunda ley de Gay-Lussac.

Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a sí mismo)

{\displaystyle {\frac {V}{T}}=k_{2}}{\displaystyle {\frac {V}{T}}=k_{2}}

o también:

{\displaystyle V=k_{2}T\qquad }{\displaystyle V=k_{2}T\qquad }

donde:

V es el volumen.

T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).

k2 es la constante de proporcionalidad.

Además puede expresarse como:

{\displaystyle {\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}}{\displaystyle {\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}}

donde:

{\displaystyle V_{1}\,}{\displaystyle V_{1}\,}= Volumen inicial

{\displaystyle T_{1}\,}T_1\,= Temperatura inicial

{\displaystyle V_{2}\,}{\displaystyle V_{2}\,}= Volumen final

{\displaystyle T_{2}\,}T_2\,= Temperatura final

Despejando T₁ se obtiene:

{\displaystyle T_{1}={\frac {V_{1}\cdot T_{2}}{V_{2}}}}{\displaystyle T_{1}={\frac {V_{1}\cdot T_{2}}{V_{2}}}}

Despejando T₂ se obtiene:

{\displaystyle T_{2}={\frac {V_{2}\cdot T_{1}}{V_{1}}}}{\displaystyle T_{2}={\frac {V_{2}\cdot T_{1}}{V_{1}}}}

Despejando V₁ es igual a:

{\displaystyle V_{1}={\frac {V_{2}\cdot T_{1}}{T_{2}}}}{\displaystyle V_{1}={\frac {V_{2}\cdot T_{1}}{T_{2}}}}

Despejando V₂ se obtiene:

{\displaystyle V_{2}={\frac {V_{1}\cdot T_{2}}{T_{1}}}}{\displaystyle V_{2}={\frac {V_{1}\cdot T_{2}}{T_{1}}}}

Un buen experimento para demostrar esta ley es el de calentar una lata con un poco de agua, al hervir el agua se sumerge en agua fría y su volumen cambia.

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Explicación: