Question

Un gas ideal está contenido en un recipiente con embolo. Si recibe una cantidad de calor igual a 400 cal y desarrolla un trabajo de 1,8 KJ, ¿Qué ocurre con la energía del gas?(1 cal= 4,2J) AYUDA POR FAVORR A) Aumenta en 160 J B) Disminuye en 160 J C) Aumenta en 120 J D) Disminuye en 120 J E) Disminuye en 100 J

Answer 1

Hola!

Un gas ideal está contenido en un recipiente con embolo. Si recibe una cantidad de calor igual a 400 cal y desarrolla un trabajo de 1,8 KJ, ¿Qué ocurre con la energía del gas? (1 cal= 4,2J)

A) Aumenta en 160 J

B) Disminuye en 160 J

C) Aumenta en 120 J

D) Disminuye en 120 J

E) Disminuye en 100 J

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

→ Q (transferencia de calor en el sistema) = 400 Cal

W (trabajo) = 1,8 KJ = 1800 J (en Cal)

1 cal ------- 4,2 J

y cal ------- 1800 J

4,2 y = 1800

y = 1800/4,2

y ≈ 428,57 → W (trabajo) = 428,57 Cal

→ ΔU (variación de energía interna en el sistema) = ? (en J)

• Aplicamos la primera ley de la termodinámica, tenemos:

$Q - W = \Delta{U}$

$400 - 428,57 = \Delta{U}$

$\boxed{\Delta{U} = - 28,57\:Cal}$

• Convertimos la variación de energía (ΔU )"en J", tenemos:

1 cal ------------ 4,2 J

-28,57 cal ------- y J

$\dfrac{1}{-28,57} = \dfrac{4,2}{y}$

multiplique los medios por los extremos

$1*y = -28,57*4,2$

$y = - 119,994\:J \to \boxed{\boxed{\Delta{U} \approx - 120\:J}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

D) Disminuye en 120 J

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$