Question

Sí 14 g de CO2 ocupan un volumen de 1600 ml a una presión de 1250 mm de hg cuál es la temperatura del gas

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Este problema se resuelve utilizando la formula de los gases ideales (suponiendo que es un gas ideal).

PV = nRT

Donde:

P = Presión (en atmósferas).

V = Volumen en litros.

n = Número de moles.

R = constante de los gases (R = 0,0821 litros · atm / mol · K).

T = Temperatura en kelvin.

También haremos uso de la formula para calcular la cantidad de moles:

n = m/PM

Donde:

m = masa del gas.

PM = peso molecular.

Calcular el número de moles:

Tenemos los siguientes datos:

Masa = 14g

PM = 44g/mol (Puedes buscalo en internet o buscar como se obtiene)

Sustituyendo los valores:

n = 14/44

n = 0.32 mol

Despejar la Temperatura de la formula:

Para encontrar la temperatura, hay que despejarla de la ecuación de gases ideales:

PV = nRT

Como n y R están multiplicando, pasan dividiendo al lado izquierdo:

PV = nRT

PV/nR = T

Conversiones

Como dije al principio, la presión la metes en atmosferas, y el volumen en litros, hay que hacer las respectivas conversiones:

V = $1600mL[\frac{1L}{1000mL} ] = 1.6L$

P = $1250mmHg[\frac{1atm}{760mmHg} = 1.64atm$

Sustitución y cálculo de la temperatura:

Ahora que ya tenemos las conversiones, hay que sustituir en la formula de temperatura que despejamos previamente:

(1.64)(1.6)/(0.32)(0.082) = T

100K= T