Question

el nylon contiene 63.68% de carbono 12.38% de nitrogeno 9.8% de hidrogeno y 14.14% de oxigeno con esta informacion determine la formula empirica​

Answer 1

Respuesta:

Si consideras que tienes 100 gramos del compuesto, entonces prácticamente los porcentajes pasan directamente a ser gramos.

Carbono: 63.68 gr

Nitrógeno: 12.38 gr

Hidrógeno: 9.8 gr

Oxígeno 14.14 gr

 

Por lo tanto, al contar con los gramos debemos pasarlos a moles.

Considerando:

PM Carbono: 12.01 gr/mol

PM Nitrógeno: 14 gr/mol

PM Hidrógeno: 1.008 gr/mol

PM Oxígeno: 16 gr/mol

 

Podemos obtener los moles basándonos en la fórmula n = m / PM :

n Carbono= 63.68 gr de C / 12.01 gr/mol de C = 5.3022 moles de C

n Nitrógeno= 12.38 gr de N  / 14 gr/mol de N = 0.8842 moles de N

n Hidrógeno= 9.8 gr de H / 1.008 gr/mol de H = 9.7222 moles de H

n Oxígeno= 14.14 gr de O / 16 gr/mol de O = 0.8837 moles de O

Ahora pones la fórmula de la siguiente manera: 

C5.3022 N0.8842 H9.7222 O0.8837

Divide cada cantidad de moles entre el más pequeño (que es 0.8837) y acomodas de la misma manera:

C6 N1 H11 O1 [Esta es la fórmula empírica preeliminar] Ahora lo acomodas y quitas los subíndices de 1, ya que no son necesarios y nos queda:

C6H11NO [[ESTA ES LA FÓRMULA EMPÍRICA]]

Explicación:

La respuesta no es mia pero espero haberte ayudado

Answer 2

Respuesta:

FE: C₆N₁H₁₁O = C₆NH₁₁O

Explicación:

el nylon contiene 63.68% de carbono 12.38% de nitrógeno 9.8% de hidrogeno y 14.14% de oxigeno con esta información determine la formula empírica.

1. calcular moles de cada elemento

n C = 63.38 g / 12 g/mol = 5.306 moles

n N = 12.38 g / 14 g/mol = 0.884 moles

n H = 9.8 g / 1 g/mol = 9.8 moles

n O = 14.14 g / 16 g/mol = 0.884 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 5.306 mol / 0.884 mol = 6

N = 0.884 mol / 0.884 mol = 1

H = 9.8 mol / 0.884 mol = 11

O: 0.884 mol / 0.884 mol = 1

3. FE: C₆N₁H₁₁O