Cuando una pieza de hierro de 290 g a 180°C se coloca en un vaso calorimétrico de aluminio de 95 g que contiene 250 g de glicerina a 10°C, la temperatura final es de 38°C. Calcule el calor específico de la glicerina (10 puntos).
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28
El valor del calor especifico de la glicerina es : Ce3= 0.585 cal/g°C
El valor del calor especifico de la glicerina se calcula mediante la aplicación de equilibrio térmico de la siguiente manera :
hierro :
m1= 290 g
To1 = 180°C
Aluminio :
m2 = 95 g
To2= 10°C
Glicerina :
m3 = 250g
To1 = 10°C
Tf= 38°C
Ce glicerina = Ce3=?
Qabs = -Qced Equilibrio térmico
Q2 +Q3 = -Q1
m2*Ce2*(Tf -To2) + m3*Ce3*(Tf-To3)= -m1*Ce1 *(Tf-To1 )
95 g *0.21 cal/g°C * ( 38°C -10°C) + 250g *Ce3*(38°C-10°C) = - 290 g*0.113 cal/g°C*(38°C -180°C)
558.6 cal + 7000 g °C *Ce3 = 4653.34 cal
Ce3= 4094.74 cal/7000 g°C
Ce3= 0.585 cal/g°C
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