Question

SI se mezclan 150 ml de una solucion de h2so4, 2.00m con 98.0 ml de naoh 6.00m, cual sera la H+ny el pH de la solucion?

Answer 1

• En la reacción del ácido sulfúrico con el hidróxido de sodio  la concentración  del ácido  sera 178.560 M  y el pH correspondiente es 2.25

Explicación:

Reacción de neutralización

H2SO4 + 2NaOH ⇒  Na2SO4  + 2H2O

moles sal = mol de ácido

mol ácido = 2 mol/1 L

V=  150 ml = 0. 150L

mol ácido = 2 mol

moles = 2 mol/L * 0.150 L = 0.3 mol

V neutralización = 150 ml + 98 ml = 248 ml = 0.248 L

M solución salina:  M= 0.3 mol/ 0.248 L =  1.20967 mol/L

         

Ka  = ( Na2SO4) / (H2SO4) *  (NaOH)2

Ka=  (1.20967) /  (2.00) * (6.00)2  = 0.0168011

Por definición el

pH = pKa  +log ( base)/ (ácido )

pKa= - log Ka

pKa= - log 0.0168011  = - (-1.774662923)  =  1.774662923

pH = 1.774662923 + log ( 6.00 M/2.00 M)    

pH= 1.774662923 +  0.477121254 =  2.251784  

   

pH =   2.251784

pH = -log [H +].

[H +] = 10(2.251784)  = 178.560 M

(H+) =  178.560 M