Question

2) 50 gramos de Acido Yodhidrico con una densidad de 1.34g/cm3 se disuelven en 0.002 metros cubicos de agua determinar a) %m/m b) %m/v c)%v/v d) M

Answer 1

Hola!

50 gramos de Acido Yodhidrico con una densidad de 1.34 g/cm³ se disuelven en 0.002 metros cubicos de agua determinar

• a) %m/m

Tenemos los siguientes datos:

→ % m/m (porcentaje en masa) =  ?

→ m1 (masa del soluto) = 50 gr

m2 (masa de solvente)

1 m³ ---------- 1000 litros

0.002 m³ ---------  litros

x = 0.002 * 1000

x = 2 L

Si:

1 L ----------- 1000 gr

2 L ------ x gr

x = 2 * 1000

x = 2000 gr → m2 (masa de solvente) = 2000 gr

m (masa de disolución) = m1 + m2

m (masa de disolución) = 50 + 2000

→ m (masa de disolución) = 2050 gr

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje en masa de soluto por masa de solución, tenemos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1\:(gr)}{m\:(gr)} *100$

$\%\:m/m = \dfrac{50}{2050} *100$

$\%\:m/m = \dfrac{5000}{2050}$

$\boxed{\boxed{\%\:m/m \approx 2.44}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• b) %m/v

Tenemos los siguientes datos:

→ % m/v (porcentaje de masa por volumen) = ?

→ m1 (masa del soluto) = 50 gr

V (volumen de la solución)  = 0.002 m³ = 2 L → V = 2000 mL

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por volumen de solución, tendremos:

$\%\:m/v = \dfrac{m_1\:(gr)}{V\:(mL)} *100$

$\%\:m/v = \dfrac{50}{2000} *100$

$\%\:m/v = \dfrac{5000}{2000}$

$\boxed{\boxed{\%\:m/v = 2.5}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• c) %v/v

→ % v/v (porcentaje de volumen por volumen) = ?

m1 (masa del soluto) = 50 gr

d (densidad del soluto) = 1.34 gr/cm³

V1 (volumen del soluto)

$d = \dfrac{m_1}{V_1}$

$V_1 = \dfrac{m_1}{d}$

$V_1 = \dfrac{50\:\diagup\!\!\!\!\!\!gr}{1.34\:\diagup\!\!\!\!\!\!gr/cm^3}$

$V_1 \approx 37.31\:cm^3\to \boxed{V_1 \approx 37.31\:mL}$

→ V1 (volumen del soluto) ≈ 37.31 mL

→ V (volumen de solución) = 2000 mL

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de volumen del soluto por volumen de solución, tendremos:

$\%\:v/v = \dfrac{V_1\:(mL)}{V\:(mL)} *100$

$\%\:v/v = \dfrac{37.31}{2000} *100$

$\%\:v/v = \dfrac{3731}{2000}$

$\boxed{\boxed{\%\:v/v \approx 1.86}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• d) M

→ M (molaridad) = ? (en gr/mol)

→ m1 (masa del soluto) = 50 gr

→ V (volumen de la solución)  = 0.002 m³ = 2000 mL = 2 L

MM (masa molar del Acido Yodhidrico - HI)

H = 1*(1u) = 1 u

I = 1*(126.9u) = 126.9 u

--------------------------

MM (masa molar de HI) = 1 + 126.9

→ MM (masa molar de CaCO3) = 127.9 gr/mol

Aplicamos los datos a la fórmula de la Molaridad o Concentración Molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$M = \dfrac{50}{127.9*2}$

$M = \dfrac{50}{255.8}$

$\boxed{\boxed{M \approx 0.195\:gr/mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$