Cuanto calor en (joules ) se necesita para elevar la temperatura de 620g de hierro de 20°C a 100°C
Respuestas
Respuesta:
22320J
Explicación:
La cantidad de calor "Q" que intercambia un material de masa "m", con una variación de temperatura "Δt"es:
Q=m×c×Δt
donde, Q= calor, m=masa, c=calor especifico y Δt= t₂-t₁ (temperatura final menos la inicial).
calor especifico: Es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado. Es un valor propio de cada material y se encuentran tabulados.
calor especifico del hierro = 450J/KgºC
Para sustituir primero transformamos la masa de "g" a "Kg" para que coincida con las unidades del calor especifico y puedan simplificarse.
1Kg=1000g
m= 620g×1Kg/1000g=0.62Kg
Sustituimos.
Q=0.62Kg×450J/KgºC×(100-20)ºC
Q=22320J
Las unidades de masa y temperatura se simplifican y el resultado es en Joules "J".
La cantidad de calor, en Joules (J), que se necesita para elevar la temperatura del hierro desde 20°C hasta 100°C, es: Q= 22171.2 Joules.
¿ Qué es cantidad de calor y cuál es su fórmula?
La cantidad de calor es el producto de la masa m por el calor especifico Ce por la variación de temperatura ΔT y su fórmula se escribe, como se muestra a continuación:
Q = m*Ce*ΔT ; Q= m*Ce*( Tf-To)
Calor= Q= ? Joules ( J)
Masa = m= 620 g= 0.62Kg
Calor especifico del hierro = Ce= 447 J/Kg*°C
Temperatura inicial = To= 20°C
Temperatura final= Tf= 100°C
Fórmula de cantidad de calor Q.
Q= m*Ce*( Tf-To)
Al sustituir los valores resulta:
Q= 0.62 Kg* 447 J/Kg*°C * ( 100°C - 20°C)
Q= 22171.2 Joules.
Para consultar acerca de la cantidad de calor visita: brainly.lat/tarea/19567713
