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Respuesta:
En el cap�tulo 3 de esta serie hemos explicado la forma c�mo se preparan soluciones de distintas concentraciones de una sustancia s�lida (preparando diluciones) y hemos introducido adem�s el uso de las curvas de calibraci�n. Sin embargo, cuando explicamos las diluciones adquirimos la idea de la relatividad de una soluci�n respecto de otra, nos falta conocer el modo c�mo se expresa la concentraci�n real (no relativa) de una sustancia s�lida (soluto) en una soluci�n. Ya sabemos que la concentraci�n de una sustancia se expresa en unidades de peso (generalmente en gr o mgr). sin embargo, hay otras formas de expresar la concentraci�n de una sustancia en una soluci�n calculando su MOLARIDAD (M), este concepto es el que describiremos a continuaci�n.
Soluciones.
Cuando mezclamos una cierta cantidad de un s�lido con un l�quido se forma una soluci�n en la que el s�lido se conoce como soluto y el l�quido o solvente es el diluyente. Ejemplos de soluciones no s�lo se encuentran en el laboratorio tambi�n en la cocina cuando agregamos sal al agua para preparar luego una sopa estamos preparando primero una soluci�n.
En realidad �Qu� es una soluci�n?. Una soluci�n es una mezcla homog�nea donde todas las part�culas que existen en ella se encuentran como mol�culas o iones individuales.
Como f�cilmente podemos deducir de los ejemplos del cap�tulo 2 las soluciones se expresan en mgr/ml o en gr/l pero tambi�n en molaridad (M).
�Qu� es la molaridad?
El mol (mol�cula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular as� por ejemplo: un mol de cloruro de sodio (NaCl) son 58,5 gr . Por lo tanto, una soluci�n 1M de cloruro de sodio contendr� 58,5 gr de sal por litro de agua.
La molaridad de una soluci�n se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros de la soluci�n