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Respuesta dada por:
3
- Tengo la reacción, saco la masa en gramos del CH4 y CO2.
- CH4= 16g y CO2= 44g
- Entonces:
16g de CH4 _____ 44g CO2
50g CH4 _______x= 137,5g CO2
- Calculo cuántos moles son esos gramos de CO2 para poder usarlo en la fórmula P.V=n.R.T
1mol CO2 ___________ 44g
3,125mol CO2 =x _____ 137,5g
- Ahora, saco los datos para la fórmula:
- P= 1atm (está en condiciones normales de presión y temperatura CNPT)
- T= 273K (también en CNPT)
- n= 3,125 mol CO2
- R= 0,082 atm.L / K.mol (constante de los gases)
- V= ?
Entonces... despejo V
P.V = n.R.T
V = n. R. T / P (presión pasa dividiendo)
V = 3,125mol x 0,082 atm.L / K.mol x 273 K
1 atm
V = 70 L CO2
- Tengo 70litros de CO2, multiplico todos los valores y los divido por 1.
- Luego cancelo las unidades que se repiten, para obtener la unidad en volumen que es el litro.
Suerte.
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