Question

1. Aplicando el número de Avogadro, calcule cuántos átomos de Fósforo hay en 0,4 Moles de moléculas de superfosfato Ca(H2PO4)2 Acatar las disposiciones dadas a cada uno de los ejercicios desarrollando de la forma en que se se les preparó y orientó en la clase Peso 100% PASO 1.1 2 puntos Realizar todo el respectivo proceso de resolución y asignación de unidades PASO 1.2 2 puntos Realizar todo el respectivo proceso de resolución y asignación de unidades RESULTADO PASO 1.2 1 punto Válido independiente de su unidad, se recomienda confirmar varias veces el resultado en la calculadora, ya que el cálculo de notación científica requiere cuidado al digitar los datos del ejercicio PASO 2.12 puntos Realizar todo el respectivo proceso de resolución y asignación de unidades PASO 2.2 2 puntos Realizar todo el respectivo proceso de resolución y asignación de unidades RESULTADO 2.2 1 punto Válido independiente de su unidad, se recomienda confirmar varias veces el resultado en la calculadora, ya que el cálculo de notación científica requiere cuidado al digitar los datos del ejercicio

Answer 1

Se pide calcular cuántos átomos de P hay en 0,4 moles de moléculas de Ca(H₂PO₄)₂, usando el Número de Avogadro.

Sabemos que en 1 mol de moléculas de Ca(H₂PO₄)₂ hay 6,022 × 10²³ moléculas, entonces podemos calcular cuántas moléculas tenemos en 0,4 mol de moléculas:

( 6,022 × 10²³ moléculas / mol Ca(H₂PO₄)₂) × 0,4 mol Ca(H₂PO₄)₂ = 2,4 × 10²³ moléculas Ca(H₂PO₄)₂

Por la fórmula, podemos ver  que en una molécula de Ca(H₂PO₄)₂ se tienen 2 átomos de P, entonces podemos calcular cuántos átomos de P se tienen en el número de moleculas correspondiente a 0,4 moles de Ca(H₂PO₄)₂:

(2 átomos P / 1 molécula Ca(H₂PO₄)₂) × 2,4 × 10²³ moléculas Ca(H₂PO₄)₂ = 4,8 × 10²³ átomos de P

Se tienen 4,8 × 10²³ átomos de P en 0,4 moles de moléculas de Ca(H₂PO₄)₂