Question

1.- Una muestra de 500 L de aire seco a 25C y 750 mmHg de presión se hace burbujear lentamente a través de agua a 25C y se recoge en un gasómetro cerrado con agua. La presión del gas recogido es de 750 mmHg. ¿Cuál es el volumen del gas húmedo? La presión de vapor de agua a 25C es 23,8 mmHg. Respuesta 516,6 L

Answer 1

         

• El volumen de gas húmedo recogido en el gasometro es de

          484.612 L

Explicación:

1. Se aplica la ecuación  pV= nRT  para calcular los moles de aire seco

V1= 500 L

T1= 25 °C+273= 298

p1= 750 mmHg

p2= 750 mmHg  

V2 húmedo= ?

p vapor de agua= 23.8 mmHg          

  pV= nRT   de aquí despejar n moles de aire seco    

  n = pV/RT      

  n= (750/760) atm * 500 L / 0.0820 atm*L/K*mol *298 K

  n=    20.192 gmol  Volumen del gas húmedo      

                         

    V= nRT/p

     V=  20.192 mol *0.082 atm *L/K*mol *298 K /     ( (750+ 23.8) /760)  atm  

     V=  484.612 L

Se recoge también el vapor de agua

500 L- 484.612 L = 15.388 L

V1*p1= V2*p2

V2= 500 L* (750/760)  atm/760)   =                          

p2= 493.421 /1.0181575 atm     =  484.5