¿Qué cantidad de calor se necesita suministrar a 500 gramos de agua para que eleve su temperatura de 20°C a 100°C?
Respuestas
Respuesta:
primero la formula <3 !:
- Q:m x Ce x (tf-ti)
-Q:Cantidad de calor en calorías (cal)
-M:Masa:500 gramos:500 g.
-Ce:(Calor específico del agua):
-1 (caloría)
-1 (cal)/(g×°C).
-tf:Temperatura final:80°C.
-ti:Temperatura inicia:10°C.
//quedando//:
-Q=(500 g)×[1 (cal)/(g×°C)]×(80°C-10°C):
:(500×70) calorías:35.000 calorías.
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Judith0102Universitario
La cantidad de calor que se necesita suministrar es de : Q = 35000 calorías.
La cantidad de calor que se necesita suministrar se calcula mediante la aplicación de la fórmula de calor : Q = m* Ce * ( Tf - To ) , utilizando la masa m en gramos , el calor especifico del agua Ce = 1 cal / gºC y la temperatura, tanto inicial como final, en grados celcius, de la siguiente manera :
Q =?
m = 500 g H2O
Ce = 1 cal / gºC
To = 10 ºC
Tf = 80 ºC
Q = m* Ce * ( Tf -To )
Q = 500 g * 1 cal / gºC* ( 80 ºC - 10º C )
Q = 35000 cal .
Para consultar puedes hacerlo aquí: brainly.lat/tarea/12295310
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El cerebritoÉlite
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jaimito540
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Explicación:
Respuesta:
35000 caloría
Explicación:
datos:
Q= ?
m = 500g
Ce= 1 Cal/g°c
Ti= 10°C
Tf= 80°C
sustitución:
Q= m•Ce (Tf-Ti)
Q= 500g • 1cal/ g°c (80°C - 10°C)
Operación:
Q= 500g • 1cal/g°c (80°C - 10°C)
Q= 500 • 70
Q= 35000 calorías.
respuesta:
la cantidad de calor que se necesita suministrar es de Q= 35000 calorías.