Question

Se tienen dos botellas de solución del soluto Na(HO) con poca cantidad de líquido. En una botella hay 45cm3 de solución 0,4M y en la otra botella hay 70cm3 de solución 12% m/v. Si se mezclan ambas soluciones, ¿cuál será la concentración de la nueva solución? Expresarla en molaridad y en % m/v? Esos resultados me tienen que dar, por favor ayuda A) 2M B) 7,93% m/v

Answer 1

Explicación:

No importa de que forma lo hagan lo importantes es llegar a la solución.

1ra botella ------------------->45cm3

2da botella ------------------->70cm3

Solución:

1)

0.4molNaOH ------------->1000cm3

X ------------------------------>45cm3

X = 0.018mol NaOH.

2)

100ml solucion ------------->12gr NaOH

70cm3 solución-------------->X

X = 8.4gr NaOH

1molNaOH -------------->40grNaOH

X ----------------------------->8.4grNaOH

X = 0.21molNaOH.

--------------------------------------

Vsolución Final = 115cm3 = 0.115litros

N° de moles final = 0.018mol + 0.21mol

N° de moles Final = 0.228mol

C = °N moles /Vsolución(L)

C = 0.228mol / 0.115litros

C = 1.98mol/L = 2M

C = 2M.....Respuesta

Concentración expresada en % m/v

%m/v = Msoluto / Vsolución × 100%

Volumen solucion final= 115cm3 = 115ml

N°moles soluto final = 0.228mol

1mol -------------->40gr NaOH

0.228mol---------->X

X = 9.12gr NaOH

%m/v = 9.12gr/115ml × 100%

%m/v = 7.93%------>Respuesta.