Question

formada por 36 gramos de HCl y 64 g de agua. Calcular la fracción molar de cada uno.

Answer 1

Respuesta:

X soluto = 0.217 (HCl)

X solvente = 0.783 (H2O)

Explicación:

formada por 36 gramos de HCl y 64 g de agua. Calcular la fracción molar de cada uno.

Mm HCl = 36.45 g/mol

     H2O = 18 g/mol

datos:

m soluto = 36 g HCl

m solvente = 64 g H2O

X = ¿?

1.  calcular moles de soluto y moles de solvente ( n= masa/Mm)

n soluto = __36 g___ = 0.988 moles

                36.45 g/mol

n solvente = __64g___ = 3.556 moles

                     18 g/mol

2.  calcular moles totales (nt)

nt = n soluto + n solvente

nt = 0.988 moles + 3.556 moles

nt = 4.544 moles

3. calcular fracción molar (X)

Xsoluto = n sto

                   nt

Xsoluto = 0.988 moles

                 4.544 moles

X soluto = 0.217

Xsolvente = n svte

                        nt

Xsolvente = 3.556 moles

                 4.544 moles

X solvente = 0.783

Answer 2

¡Hola!

Formada por 36 gramos de HCl y 64 g de agua. Calcular la fracción molar de cada uno.

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

X1 (fracción molar del soluto) = ?

m1 (masa del soluto) = 36 g

n1 (número de mols de HCl) = ?

MM (masa molar de HCl)

H = 1 * (1u) = 1 u

Cl = 1 * 35,4 = 35,4 u

------------------------------

MM (masa molar de NaCl) = 1 + 35,4 = 36,4 g / mol

______________________________

X2 (fracción molar del solvente) = ?

m2 (masa del solvente) = 64 g

n2 (número de mols del solvente) = ?

MM (Masa Molar del agua - H2O)

H = 2 * 1 = 2 u

O = 1 * 16 = 16 u

------------------------

MM (masa molar del agua) = 18 g / mol

_______________________________

• Vamos a resolver, encontrando primero el número de mols del soluto (n1), veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{36\:\diagup\!\!\!\!\!g}{36,4\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 0,989\:mol}$

• Ahora, vamos a encontrar el número de mols del solvente (n2), veamos:

$n_2 = \dfrac{m_2}{MM}$

$n_2 = \dfrac{64\:\diagup\!\!\!\!\!g}{18\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_2 \approx 3,555\:mol}$

• Vamos a encontrar la Fracción Molar del Soluto, dados:

n1 (número de mols de HCl) = 0,989 mol (SOLUTO)

n2 (número de mols de agua - H2O) = 3,555 moles (SOLVENTE)

X1 (fracción molar del soluto) = ?

Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del soluto, tenemos:

$X_1 = \dfrac{n_1}{n_1+n_2}$    

$X_1 = \dfrac{0,989}{0,989+3,555}$

$X_1 = \dfrac{0,989}{4,544}$

$\boxed{\boxed{X_1 \approx 0,21765}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Vamos a encontrar la Fracción Molar del solvente, dados:

n1 (número de mols de HCl) = 0,989 mol (SOLUTO)  

n2 (número de mols de agua - H2O) = 3,555 moles (SOLVENTE)  

X2 (fracción molar del solvente) = ?

Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del solvente, tenemos:

$X_2 = \dfrac{n_2}{n_1+n_2}$

$X_2 = \dfrac{3,555}{0,989+3,555}$

$X_2 = \dfrac{3,555}{4,544}$

$\boxed{\boxed{X_2 \approx 0,78235}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

*** Nota: Recuerde que la suma de las fracciones molares de todos los componentes de una mezcla siempre debe ser igual a 1

$X_1 + X_2 = 1$

$0,21765 + 0,78235 = 1$

$\boxed{1 = 1}\:\:\:(VERDADERO)$

• Respuestas:

X1 (fracción molar del soluto) = 0,21765

X2 (fracción molar del solvente) = 0,78235

_______________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$