Llego el momento de q desarrolles tu producto o evidencia de aprendizaje Elabora un resumen y argumenta basándote en los conocimientos científicos de las leyes de los gases ideales
Respuestas
Respuesta:
• La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
• La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Matemáticamente puede formularse como:
Donde:
1. P es la presión
2. V es el volumen
3. T es la temperatura absoluta (en kelvins)
K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
• Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema. • En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales. • No existen gases que sean exactamente ideales, pero hay un montón de ellos que se comportan casi de esa manera, de tal modo que aproximarlos por un gas ideal es muy útil en numerosas situaciones. De hecho, para temperaturas cercanas a la temperatura ambiente y presiones cercanas a la presión atmosférica, muchos de los gases de los que nos ocupamos son prácticamente ideales. Si la presión del gas es muy grande (por ejemplo, cientos de veces mayor que la presión atmosférica) o la temperatura es muy baja (por ejemplo, -200C ) pueden haber desviaciones significativas de la ley del gas ideal.
Explicación:
Denle mejor respuesta porfiss
Espero les sirva :)
Y no se olviden quedarse en casa y protegerse <3
Las leyes de los gases son 3 leyes que se les conoce como Ley de Boyle Mariotte, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac:
Las leyes de los gases son una combinación de la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.
Ley de Boyle Mariotte: es una ley que permite establecer la relación entre el volumen y la presión de un gas que esta sometida a temperatura constante
Ley de Charles: es una ley que permite establecer la relación entre el volumen y la presión de un gas que esta sometida a presión constante
Ley de Gay-Lussac: es una ley que determina la relación de temperatura y presión de un gas sometido a volumen constante.
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