Question

Las masas moleculares de las siguientes sustancias: HCl, N2 y CO2 , son respectivamente 36.5, 28 y 44 u. Si consideramos 100 g de cada una de ellas, señala cuál contiene mayor número de moles

Answer 1

Masa molar

La masa molar es la relación entre masa y cantidad de sustancia.

$M_{m} = \frac{m}{n}$

Si despejamos cantidad de sustancia (mol)

$n = \frac{m}{M_{m}}$

Ahora solo sustituímos

$HCl=36.5 [g/mol] \\ </strong></p><p><strong>[tex]HCl=36.5 [g/mol] \\ N_{2}=28 [g/mol] \\ </strong></p><p><strong>[tex]HCl=36.5 [g/mol] \\ N_{2}=28 [g/mol] \\ CO_{2}=44 [g/mol] </strong></p><p><strong>[tex]HCl=36.5 [g/mol] \\ N_{2}=28 [g/mol] \\ CO_{2}=44 [g/mol]$

Calculando moles

$n_{HCl}= \frac{100}{36.5} = 2.74mol$

$n_{N_{2}} = \frac{100}{28} = 3.57mol$

$n_{CO_{2}} = \frac{100}{44} = 2.27mol$

Entonces se concluye que el que posee mayor cantidad de moles en 100 gramos es el nitrógeno molecular.

Repuesta: Nitrógeno (N2)