El profesor de química analítica realizo la adición de un exceso de AgNO3 a 0,4823 g de una muestra, para lo cual observo un precipitado que contenía AgCl y AgI, precipitado que peso 0,3725 g. El precipitado se calentó en una corriente de Cl2 para convertir el AgI en AgCl. El precipitado que el profesor obtuvo después del tratamiento pesó 0,2865 g. Calcular el porcentaje de cada compuesto obtenido después del tratamiento y establecer las reacciones químicas.
Respuestas
Se tiene el valor de peso de precipitado obtenido a partir de una muestra tratada con nitrato de plata y se pide calcular el porcentaje de cada compuesto en el precipitado obtenido. El resultado es: % de AgCl = 66,4 % y % AgI = 33,6 %
Muestra + AgNO₃ → Precipitado (AgCl + AgI )
Muestra inicial: 0,4823 g
Precipitado (AgCl + AgI ) = 0,3725 g
Precipitado (AgCl + AgI ) + Cl₂
Se convierte el AgI en AgCl:
2AgI + Cl₂ → 2 AgCl + I₂
Peso final del precipitado ( AgCl ) = 0,2865 g
El precipitado (AgCl + AgI ) = 0,3725 g se trató con cloro para convertir el AgI en AgCl y se obtuvieron 0,2865 g de precipitado.
Entonces:
0,3725 - 0,2865 = 0,086 g I₂ producido
De la ecuación quimica tenemos que 2 moles de AgI producen 1 mol de I₂.
Peso molecular I₂ = (2 × 127 ) = 254 g/mol
Peso molecular AgI = 235 g/mol
(2 × 235 g ) AgI producen 254 g I₂ ⇒ 470 g AgI producen 254 g I₂
AgI que reaccionó = 0,086 g I₂ × (370 g AgI / 254 g I₂ ) = 0,125 g
En el precipitado de ( AgCl + AgI ) habian 0,125 g AgI, entonces:
gramos de AgCl en el precipitado = 0,3725 - 0,125 = 0,2475 g
El precipitado de AgCl + AgI que fue tratado con cloro contenía 0,2475 g AgCl y 0,125 g AgI.
% de AgCl = ( 0,2475 / 0,3725 ) × 100 = 66,4 %
% AgI = 100 - 66,4 = 33,6 %