calcular a) la molaridad y b) la molalidad de una disolucion de acido sulfurico de peso especifico 1.198 que contiene 27% de H2SO4 en peso
Respuestas
Respuesta dada por:
56
Mol/L = 27 g x 1,198 g x 1000 mL x 1 mol = = 3.30 M
100g x 1 mL 1 L 98 g
MOLALIDAD:
g solc =g soluto + g solvente
g solvente = g solc - g soluto
g ste. = 100 g – 27 g = 73 g de solvente / 1000 = 0.073 Kg
n = m/ Mm
Mm H2SO4 = 98 g/mol
n(moles) = 27 g = 0,2755 mol
98 g/mol
m = 0.2755 mol / 0.073 Kg = 3.77m
100g x 1 mL 1 L 98 g
MOLALIDAD:
g solc =g soluto + g solvente
g solvente = g solc - g soluto
g ste. = 100 g – 27 g = 73 g de solvente / 1000 = 0.073 Kg
n = m/ Mm
Mm H2SO4 = 98 g/mol
n(moles) = 27 g = 0,2755 mol
98 g/mol
m = 0.2755 mol / 0.073 Kg = 3.77m
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