Una disolución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) al 40 % en masa, tiene una densidad de 1,30 g/mL. Su normalidad es: Datos MA: H = 1, S = 32, O = 16
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
10,6N
Tenemos un ejercicio donde se nos describe las características de una solución acuosa de H2SO4 al 40% m/m. A la cual le debemos calcular la normalidad, partiendo de los datos que nos facilitan:
Concentración: 40% m/m
Densidad: 1,30 g/ml
Masa atómica: H=1 S=32 y O = 16
Peso Molecular: 98 g/mol
Cálculo de la Normalidad de una solución
Sabemos que la Fórmula de Normalidad es:
N = N° de equivalentes de soluto/ Litros de Solución
El H2SO4 es un ácido
Para calcular el número de equivalentes se divide el Peso Molecular entre el número de H
N° de eq = PM/N° de H = 98 g/mol ÷2 = 49 eq
Según La Concentración 40% m/m
40 g ---------100 g solución
Obtenemos el Volumen en ml, relacionándolo con la densidad de la solución (1,30 g/ml)
1,30 g ---------- 1 ml
100 g --------- x
x = 100g x 1 ml / 1,30 g= 76,92 ml es el volumen de la solución = 0.077 Lt
Calculamos el N° de equivalentes que hay en 40 g
1 eq ------------ 49 gr
x .------------40 gr
x= 40 g x 1 eq / 49 gr= 0,82 eq
Calculamos ya la Normalidad:
N= 0,82eq/ 0,077Lt = 10,65 N
Obtén más información sobre La Normalidad en Brainly: https://brainly.lat/tarea/53750073
#SPJ5
