Question

1. ¿Cuántas moles de HCl (ácido clorhídrico) se for- man a partir de 12 moles de hidrógeno gaseoso? Datos: PA(Cl = 35,5, H = 1) H2 + Cl2 → HCl Resolución 2. Con 8 L de CH4, qué volumen de H2O se obtiene de CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Resolución SCORE Helico workshop NATURAL SCIENCE AND TECHNOLOGY • VOLUME 4 • 4th GRADE OF SECONDARY 2 2 2 • CHEMISTRY Nivel II 3. Con 16 L de NH3, qué volumen de O2 reacciona de NH3 + O2 → NO + H2O Resolución 4. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso (FeO) se forman a partir de 16 g de oxígeno? Datos: PA(Fe = 56, O = 16) Fe + O2 → FeO Resolución 5. ¿Cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para pre- parar 10 moles de amoniaco (NH3)? Datos: PA(N = 14, H = 1) N2 + H2 → NH3

Answer 1

• Los moles de HCl formados a partir de 12 moles de H2g son 24  

•  El volumen obtenido a partir de 8 litros  de metano es de 11.82 ml

•   El volumen obtenido a partir  16 litros de NH3   es de    19.20 ml

                                                                   

• La masa de oxido ferroso   a partir de 16 g de O2 es de  35.922 g

•  La masa de N2  necesaria  para preparar 10 mol de NH3 es  0.357 g

                                                                                               

Explicación:

1. Para la reacción

H2 + Cl2 → 2HCl

Estequiometricamente  1 mol H2 ------  2 moles HCl

                                       12  moles   ------     x

12 mol H2 * 2 mol HCl /  1 mol H2 = 24 mol H2

2.   Para la reacción

CH4(g) +2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Densidad metano = 0,657 kg/m³  

Densidad = m/V

m= Densidad *V

m= 0.657 kg/m3 * 8*10-3 m3 =  0.005256 kg*1000 = 5.256 g

moles metano= masa/PM

moles metano= 5.256 g/ 16,04 g/mol = 0.32768 mol      

Estequiometria      1 mol metano ----- 2 mol agua

                               0.32768 mol ----      x

0.32768 mol CH4 * 2 MOL H2O /1 MOL CH4 =0.6554 mol H2O

densidad del agua a 20°C =  998 kg/m3 * 1000 L/m3/1000 =  998 g/L*1L/1000 ml=  0.998 g/ml

Densidad = m/V

masa H2O = moles *18 g/mol= 0.6554 mol H2O*18 g/mol = 11.8 g

V H2O= 11.8 g/0.998 g/ml = 11.82 ml

       

3.  Para la reacción        

2NH3 + 2.5 O2 → 2NO + 3H2O            

Moles NH3

Densidad del NH3 = 0,73 kg/m³

m= Densidad *V

m= 0,73 kg/m³  * 16 L  /1000 L *1 m3 =     0.01168 kg*1000=  11.680 g  

moles=      11.680 g/  17,031 g/mol  = 0.6858 mol

2 mol NH3  ----2.5 mol O2

0.6858 mol  ---    x

0.6858 mol NH3 *2.5 mol O2 /   2 mol NH3  = 0.8573 mol O2

masa O2= 0.8573 mol *32 g/mol = 27.432 g  

Volumen =   27.432 g / 1,429 g/ ml = 19.20 ml

4.   2  Fe + O2 → 2FeO

Estequiometria

2 mol  O2 ____  2 mol FeO

0.5 mol    ---------      x

   

mol O2= 16 g/32 g/mol= 0.5 mol

0.5 mol O2 * 2 mol FeO / 2 mol O2 = 0.5 mol FeO

masa FeO = 0.50 mol * 71,844 g/mol = 35.922 g  

5.   N2 + 3H2 → 2NH3

1 mol N2------ 2 moles NH3

      x        -----    10 moles  NH3  

10 moles  NH3  * 1 mol N2 /  2 moles NH3 = 5 moles N2

masa N2= 5 moles /  14,0067   g/ mol =0.357 g