• Asignatura: Química
  • Autor: Lau1228
  • hace 7 años

. Una solución de ácido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio para formar solución de sulfato de sodio y agua. Calcula la cantidad de moles de ácido necesario para reaccionar completamente con una solución de 500g de hidróxido de sodio

Respuestas

Respuesta dada por: zanderga
4

Respuesta:

esto si es una respuestaa no como el otro

Explicación:

Una solución de acido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio pafa formar solución de sulfato de sodio y agua. Calcula la cantidad da moles de ácido necesario para reaccionar completamente con una solución de 500g de hidróxido de sodio

        H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Mm H2SO4 = 98 g/mol

        NaOH = 40 g/mol

mol H2SO4 = 500 g NaOH x  1 mol NaOH x  1 mol H2SO4

                                               ```````````````````  ``````````````````

                                                    40 g NaOH    2 mol NaOH

mol = 6.25 de H2SO4

                                   


Lau1228: muchisimas gracias :3 perdona, me podrias ayudar con este?
Lau1228: La obtención del permanganato de potasio, KMnO4, necesita de dos etapas. La primera reacción implica la
conversión del dióxido de manganeso en manganato de potasio y la segunda reacción implica el cambio de
manganato de potasio en permanganato de potasio. Las ecuaciones son:
MnO2(s) + KOH (ac) + O2(g) → K2MnO4(ac) + H2O(l)
K2MnO4(ac) + Cl2(g) → KMnO4(ac) + KCl(ac)
a. ¿Qué masa de permanganato se formará a partir de 100,0 g de dióxido?
Lau1228: b. Calcular los mg de cloro necesarios para producir 0,0076g de cloruro de potasio (KCl)
zanderga: a ber voy a ver
zanderga: ver
zanderga: ta bien dificil :,v
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