. Una solución de ácido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio para formar solución de sulfato de sodio y agua. Calcula la cantidad de moles de ácido necesario para reaccionar completamente con una solución de 500g de hidróxido de sodio
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
esto si es una respuestaa no como el otro
Explicación:
Una solución de acido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio pafa formar solución de sulfato de sodio y agua. Calcula la cantidad da moles de ácido necesario para reaccionar completamente con una solución de 500g de hidróxido de sodio
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Mm H2SO4 = 98 g/mol
NaOH = 40 g/mol
mol H2SO4 = 500 g NaOH x 1 mol NaOH x 1 mol H2SO4
``````````````````` ``````````````````
40 g NaOH 2 mol NaOH
mol = 6.25 de H2SO4
Lau1228:
muchisimas gracias :3 perdona, me podrias ayudar con este?
La obtención del permanganato de potasio, KMnO4, necesita de dos etapas. La primera reacción implica la
conversión del dióxido de manganeso en manganato de potasio y la segunda reacción implica el cambio de
manganato de potasio en permanganato de potasio. Las ecuaciones son:
MnO2(s) + KOH (ac) + O2(g) → K2MnO4(ac) + H2O(l)
K2MnO4(ac) + Cl2(g) → KMnO4(ac) + KCl(ac)
a. ¿Qué masa de permanganato se formará a partir de 100,0 g de dióxido?
conversión del dióxido de manganeso en manganato de potasio y la segunda reacción implica el cambio de
manganato de potasio en permanganato de potasio. Las ecuaciones son:
MnO2(s) + KOH (ac) + O2(g) → K2MnO4(ac) + H2O(l)
K2MnO4(ac) + Cl2(g) → KMnO4(ac) + KCl(ac)
a. ¿Qué masa de permanganato se formará a partir de 100,0 g de dióxido?
b. Calcular los mg de cloro necesarios para producir 0,0076g de cloruro de potasio (KCl)
a ber voy a ver
ver
ta bien dificil :,v
Preguntas similares
hace 5 años
hace 7 años
hace 7 años
hace 8 años